Reglas de Disociación

en Química

 

Reglas de Disociación: ¿Qué son, cómo se utilizan y para qué sirven?

La disociación en química es un proceso en el cual las moléculas se separan produciendo iones. Pero, ¿cómo sabemos cómo se disocian las moléculas? Siguiendo estas sencillas Reglas de Disociación en Química.

Aplicándolas para los distintos tipos de compuestos, obtendrás las disociaciones correctas.

Debes tenerlas a mano y comenzar a practicar para poder comprenderlas y memorizarlas. Cuántos más practiques más

fácil te resultará!

Para poder balancear Reacciones REDOX deberás saberlas!

 

1- Los óxidos, anhídridos y peróxidos NO se disocian, es decir, que los dejamos escritos tal cual están: Por ejemplo,  Li2O; Cl2O7; H2O2

2- Los elementos en su estado fundamental NO se disocian. Por ejemplo: I2; Cl2; S

3- Los Hidruros Metálicos se disocian. La carga con la que queda cada átomo al disociarse corresponde a su número de oxidación en la molécula del Hidruro. Por ejemplo: FeH3 ---------------> Fe3+  + 3H+

4- Los Hidruros no Metálicos se disocian. La carga con la que queda cada átomo al disociarse corresponde a su número de oxidación en la molécula del Hidruro. Por ejemplo: H2S --------------> S2-   +  2H+

5- Las Sales Binarias se disocian. La carga con la que queda cada átomo al disociarse corresponde a su número de oxidación en la molécula de la Sal. Por ejemplo:  Fe2S3 -------------------> 2Fe3+   +   3S2-

6- Los Oxoácidos se disocian. La carga del átomo de Hidrógeno (H) al disociarse corresponde a su número de oxidación en la molécula de la Sal, es decir, siempre será +1. La carga del ión formado por Oxígeno y el No Metal es la sumatoria de los números de oxidación de los átomos que componen el ion.  Por ejemplo: H2SO4 ---------------------> 2H+    + SO42-

7- Las Sales neutras se disocian. La carga del átomo del Metal al disociarse corresponde a su número de oxidación en la molécula de la Sal. La carga del ión formado por Oxígeno y el No Metal es la sumatoria de los números de oxidación de los átomos que componen el ion. Por ejemplo: Fe2(SO4)3 ------------------> 2Fe3+   +  3SO42-

8- Las Sales Ácidas se disocian. La carga del Metal al disociarse corresponde a su número de oxidación en la molécula de la Sal. La carga del ión formado por Hidrógeno, No metal y Oxígeno es la sumatoria de los números de oxidación de los átomos que componen el ion. Por ejemplo: Fe(HSO4)3 ------------------> Fe3+ +  3HSO-

9- Los Hidróxidos se disocian. La carga del átomo del Metal al disociarse corresponde a su número de oxidación en la molécula del Hidróxido. La carga del ión OH- es la sumatoria de los números de oxidación de los átomos que componen el ion, por lo que siempre es -1. Por ejemplo: Fe(OH)3 ------------------------> Fe3+  + 3OH-

 

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Autora de este artículo: María Cecilia

Es Bioquímica, da clases particulares de Química, Biología, Biofísica, Bioquímica, Fisiología, Física desde hace mas de 10 años. Nivel universitario y secundario. Puedes elegir tomar clases particulares online con ella, ya que forma parte de nuestro equipo de profesores.

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