Tabla Periódica con

Números de Oxidación

¿Qué son los Números de Oxidación?

Los Números de Oxidación (también llamados ValenciasEstados de Oxidación) son números enteros que representan el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.

Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

El número de oxidación se escribe de la siguiente manera: +1, +2, +3, +4, –1, –2, –3, –4, etc.

Los Números de Oxidación (también llamados ValenciasEstados de Oxidación) son números enteros que representan el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.

Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

El número de oxidación se escribe de la siguiente manera: +1, +2, +3, +4, –1, –2, –3, –4, etc.

Tabla Periódica con Números de Oxidación

Esta "versión" de la Tabla Periódica es muy sencilla y solamente muestra el símbolo químico y los posibles Números de Oxidación que posee cada elemento.

La Tabla Periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos ordenados por su Número Atómico, Configuración Electrónica. Este ordenamiento muestra Propiedades Periódicas.

Cada Elemento Químico corresponde a un “cuadradito” de la Tabla Periódica y está representado por su Símbolo Químico (una o dos letras).

Es muy útil tenerla a mano cuando necesitamos saber qué Número de Oxidación pone en juego un elemento en una determinada especie química, por ejemplo cuando se trate de Reacciones REDOX.

Reglas para asignar Números de Oxidación de los Elementos

Un mismo elemento puede tener distintos Números de Oxidación dependiendo de con qué otros elemento/s se combine.

Utilizando las siguientes reglas, podemos saber el Número de Oxidación de cada elemento en un determinado compuesto químico.

Reglas para asignar los Números de Oxidación de los Elementos:

1. El Número de Oxidación de todos los Elementos en Estado Libre, no combinados con otros, es cero (p. ej., Na, Cu, Mg, H2, O2, Cl2, N2). 

2. El Número de Oxidación del Hidrógeno (H) es de +1, excepto en los hidruros metálicos (compuestos formados por H y algún metal), en los que es de -1 (p. ej., NaH, CaH2).

3. El Número de Oxidación del Oxígeno (O) es de -2, excepto en los peróxidos, en los que es de -1, y en el OF2, donde es de +2.

4. El Número de Oxidación de los Metales, es su valencia con signo positivo. Por ejemplo, el Número de Oxidación del Mg2+ es +2.

5. El Número de Oxidación de los Iones monoatómicos coincide con la carga del ión. Por ejemplo, el Número de Oxidación del Cl- es -1

6. La Suma algebraica de los Números de Oxidación de los elementos de un compuesto es cero.

7. La Suma algebraica de los Números de Oxidación de los elementos de un ion poliatómico es igual a la carga del ion.

Ademas, en los Compuestos Covalentes, el Número de Oxidación Negativo se asigna al Átomo más electronegativo y todos los demás son Positivos.

 

Reglas para asignar los Números de Oxidación de los Elementos:

1. El Número de Oxidación de todos los Elementos en Estado Libre, no combinados con otros, es cero (p. ej., Na, Cu, Mg, H2, O2, Cl2, N2). 

2. El Número de Oxidación del Hidrógeno (H) es de +1, excepto en los hidruros metálicos (compuestos formados por H y algún metal), en los que es de -1 (p. ej., NaH, CaH2).

3. El Número de Oxidación del Oxígeno (O) es de -2, excepto en los peróxidos, en los que es de -1, y en el OF2, donde es de +2.

4. El Número de Oxidación de los Metales, es su valencia con signo positivo. Por ejemplo, el Número de Oxidación del Mg2+ es +2.

5. El Número de Oxidación de los Iones monoatómicos coincide con la carga del ión. Por ejemplo, el Número de Oxidación del Cl- es -1

6. La Suma algebraica de los Números de Oxidación de los elementos de un compuesto es cero.

7. La Suma algebraica de los Números de Oxidación de los elementos de un ion poliatómico es igual a la carga del ion.

Ademas, en los Compuestos Covalentes, el Número de Oxidación Negativo se asigna al Átomo más electronegativo y todos los demás son Positivos.

 

¿Qué tanto has aprendido? Compruébalo con estos Ejercicios Resueltos!!

Ejercicios Resueltos Números de Oxidación

Deducir los Números de Oxidación de cada uno de los Elementos presentes en los siguientes compuestos:

a) H2

b)H2O

c) MnO4-

a) Para el H2 (Hidrógeno molecular): Aplicando la regla 1, sabemos que el Hidrógeno en la molécula de Hidrógeno Molecular tiene número de oxidación 0.

b) Para el H2O (Molécula de agua): Aplicando la regla 3, sabemos que el O tendrá número de oxidación -2, por lo tanto el H deberá tener número de oxidación +1 para que se cumpla la regla 6 ( (+1) x 2 + (-2) = 0).

Esto tiene sentido, si observamos la regla 2 que dice que el H siempre tiene número de oxidación +1 excepto en los hidruros metálicos (el agua NO es un hidruro metálico).

c) Para el MnO4- (Ion Permanganato que es un ion Poliatómico): Aplicando la regla 3, sabemos que el O tendrá número de oxidación -2.

Según la regla 7, la suma de los números de oxidación de los elementos de un ion poliatómico es igual a la carga del ion, es decir, en este caso deberá ser igual a -1.

Para que esto ocurra, el número de oxidación del Manganeso (Mn) deberá ser +7.

Si nos fijamos en la tabla periódica, ese es uno de los números de oxidación posibles del Manganeso. Ahora, confirmemos que la regla 7 se ha cumplido:  (+7) + 4 x (-2) = -1.

 

Si necesitas la versión completa de la tabla periódica, puedes verla haciendo click aquí!

Si necesitas una tabla periódica con los usos o fuentes naturales de los elementos puedes verla haciendo click aqui!

Julian y Alfredo son amigos desde pequeños.

Nacieron en la misma ciudad y eligieron la misma universidad y especialidad (Química).

Julian terminó su carrera universitaria cansado de estudiar y de los exámenes.

Alfredo acabó su carrera universitaria contento y más interesado que nunca en la química.

¿Cuál fue la diferencia entre ellos?

Durante 1 año, Alfredo tomó clases particulares con un gran profesor particular.

Durante ese año Alfredo logró entender cosas básicas que ni sabía que no entendía y así ordenó sus ideas.

Pero sobre todo, Alfredo aprendió a estudiar y ganó confianza y motivación.

¿Quiéres conocer un poco más?

Autora de este artículo: María Cecilia

Es Bioquímica, da clases particulares de Química, Biología, Biofísica, Bioquímica, Fisiología y Física desde hace mas de 10 años.
Nivel universitario y secundario. Puedes tomar clases particulares online con ella, ya que forma parte del equipo misuperclase.com

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